Base forte

Une base $B$ possèdde d'un acide conjugé $BH^+$ et réagit avec l'eau selon

$$B + H_2O = BH^+ + OH^- \qquad .$$

Le tableau d'avancement devient

$$\begin{minipage}{10 true cm} \begin{table} \begin{tabular}... ...\over{\alpha c}}$ \\ \end{tabular} \end{table}\end{minipage}$$

et la constante $K_a$

$$K_a = {{[H_3O^+]\cdot[B]}\over{[BH^+]}} = {{K_e [B]}\over{[OH^-]\cdot[BH^+]}}$$

Comme pour l'acide fort nous supposons que la réaction de la base avec l'eau est totale, c'est-à-dire toutes les molécules $B$ se protonent et donnent $BH^+$ et $OH^-$. $[H_3O^+]$ est donc

$$[H_3O^+] = {{K_e}\over{[OH^-]}} = {{K_e}\over{c}}$$

et

$$pH = 14 + log c$$ (12)

Le raisonnement de $\alpha =1$ nous amène au même résultat.

Pour utiliser éq. 9 pour la solution exacte il faut faire attention au fait qu'une base forte a un acide conjugé très faible, qui ne réagit pas avec l'eau (espèce spectateur). Par ailleurs, Equation 8 devient dans le cas d'une base ( $[OH^-] > [H_3O^+]$ la condition $[H_3O^+] + [BH^+] = [OH^-]$. Il faut donc re-dériver une équation équivalente à équation 9 à partir des quatres équations, cette fois-ci avec $OH^-$ au lieu de $H_3O^+$. Nous ne le ferons pas ici.