Acide fort

Un acide fort est caractérisé par sa dissolution complète si $c$ n'est pas négligeable, et $K_a » [H_3O^+]$ et $K_a » K_e$. D'éq. 9 ne reste que

$$K_a [H_3O^+]^2 = c K_a [H_3O^+]$$

donc $[H_3O^+] = c$ ou bien

$$pH = -log c \qquad .$$ (10)

On peut également dire que la dissociation complète produit autant des ions $H_3O^+$ qu'il y avait initialement des molécules $AH$. Alors $[H_3O^+] = c$, ce qui revient au pH calculé auparavant (éq. 10). En utilisant le taux de dissociation $\alpha$ du tableau d'avancement, nous mettons $\alpha =1$ et avons donc $[H_3O^+] = c$.