Université Pierre et Marie Curie

 

 

Cours d’atomistique, liaison chimique et spectroscopie

Physique et Chimie

L3

 

Patrick Chaquin

 

 

Chapitre 1.  Notions de mécanique quantique

 

Chapitre 2. Atome d’hydrogene

 

Chapitre 3. Atomes à plusieurs électrons

 

Chapitre 4. Fonctions d’onde moléculaires – Méthode de Hückel généralisée - Molécules diatomiques

 

Chapitre 5. Symétrie moléculaire – Eléments de théorie des groupes de symétrie

 

Chapitre 6. Molecules du type AHn

 

Chapitre 7. Molécules conjuguées - Méthode de Hückel simple

 

Chapitre 8. Les orbitales et la réactivité chimique

 

Chapitre 9. Introduction à la spectroscopie – Spectroscopie de rotation

 

Chapitre 10. Spectroscopie de vibration

 

Chapitre 11. Spectroscopie électronique


 

 

Pratique de la Chimie Théorique

 

 

1. Introduction. Hamiltonien moléculaire, approximations classiques. Méthodes mathématiques (variation, perturbation). Grandeurs calculables.

 

2. La méthode Hartree-Fock. Energie moyenne associée à un déterminant de Slater. Intégrales J et K. Principe de la méthode

 

3. Bases d’obitales atomiques.

 

4.Exemples de calculs SCF. Premier contact avec GAUSSIAN : H2 en base minimale. Structure du fichier de données ; analyse du fichier de résultats. Autre exemples : H2 en base étendue ; conformation et barrière de rotation de l’éthane ; effet anomère.

 

5. Echecs de la méthodes SCF. Energie de liaison de H2 et limite H-F. Valeur asymptotique de l’énergie lors de la rupture d’une liaison. La solution UHF et ses inconvénients

 

6. La corrélation électronique. Notion de corrélation. Traitement de la corrélation par interactions de configurations. Principales méthodes. Exemples et calculs-modèles. Performances des méthodes « post HF ».

 

7. Fonctionnelles de la densité. Principe des calculs DFT. Fonctionnelles usuelles. Exemples et bilan.