Fuster Franck

Maître de conférences à l'Université Pierre et Marie Curie


1C001 / 1C001R

UE Licence de Chimie 1C001

Secrétariat de Chimie:

Mme Costa-Slimani, Atrium 4eme étage p.420

tel : 01 44 27 30 28

Des ateliers de révisions pour le 1C001 sont organisés à l'Atrium la semaine précédant l'examen.

 

Contrôles continus de TE :


Les 2 CC organisés en amphi le soir de 18h30 à 19h30


Barème :


Ecrit

1 épreuve écrite

 

/60

TE

2 devoirs sur table

/20

 

/20

TP

4 comptes-rendus

/16

/20

4 devoirs sur table

 

/4

 

 

total

/100

Cours et Annales :

Pour vous aider votre travail personnel, vous pouvez vous appuyer sur les ressources pédagogiques suivantes, en rapport avec le programme de l’UE 1C001. N’hésitez pas à consulter régulièrement le site web de l’UTèS, des ressources supplémentaires seront ajoutées au cours du semestre.

Bibliographie : 

Chimie Physique cours et exercices, Paul Arnaud, Ed. Dunod.
Chimie tout en un, B. Fosset, ed. Dunod
Chimie Physique, Paul Arnaud, Ed. Dunod.
  • Chimie Physique cours et exercices, Paul Arnaud, Ed. Dunod.
  • Chimie tout-en-un, PCSI, le cours de référence 2eme édition, B. Fosset, Ed. Dunod.
  • Chimie Physique, Paul Arnaud, Ed. Dunod.
  • Chimie Générale, D. A. McQuarrie – P.A. Rock, Ed. De Boeck Université (1992).
  • Chimie 1, collection Hprépa, Hachette Supérieur (2003).
 Chimie Générale, D. A. McQuarrie – P.A. Rock, Ed. De Boeck Université (1992)
Chimie 1, collection Hprépa, Hachette Supérieur (2003)

  

 Travaux Encadrés :

11 séances de 2h par semaine.

Cours

Documents

informations

ATO1 : constitution des atomes

 

ATO2 : structure électronique des atomes 1

·         nombres quantiques - OA

·         Spectre de l'hydrogène

·         règles HKP

 

ATO3 : structure électronique des atomes 2

·         hydrogenoïdes-modèle de slater

·         Tableau périodique

 

MOL1 : liaison chimique – modèle de Lewis

·         Structures de Lewis

·         Charges formelles

·         Effets inductifs

 

MOL2 : mésomérie – VSEPR- Orbitales atomiques hybrides

·         VSEPR

·         Effet mésomère

·         Orbitales hybrides

 

MOL3 : orbitales moléculaires

·         O.M. des diatomiques

MOL4 : stéréochimie 1

·         b.a.-ba

·         Stéréochimie

·         Isomérie optique

 

MOL5 : stéréochimie 2 – forces intermoléculaires

·         moments dipolaires

 

CIN1 : cinétique 1

·         Cinétique 1

CIN2 : cinétique 2

·         Cinétique 2

 

CIN3 : cinétique 3

·         Ordre Global

 

 

 

 

 

Travaux Pratiques :

Une interrogation écrite de 5 minutes au début de chaque TP sera effectuée. Bien connaître le but et le protocole expérimental. Pour cela il faut lire le fascicule avant de venir en TP de Chimie !

titre du TP

contrôle des connaissances

supports
TP 1 : détermination du nombre d'Avogadro compte-rendu noté cours sur le nombre d'avogadro
TP 2 : Dosage d'une solution d'ons Ce4+ par une solution d'ions Fe2+ compte-rendu noté utilisation de la pipette et de la burette préparation d'une solution à partir d'un solide
dilution d'une solution
TP 3 : différences de propriétés physico-chimiques de deux stéréoisomères compte-rendu noté
TP 4 : étude cinétique de l'oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate compte-rendu noté Feuille préparatoire (merci à G. Gouadec)

MOOCs - Techniques expérimentales :