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Si l'on néglige la présence des ions et l'autodissociation de l'eau le tableau d'avancement de la réaction s'écrit comme
En utilisant le définition de la constante de l'acidité nous pouvons commencer directement à calculer le pH d'une solution de concentration intiale :
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Pour ne pas négliger l'équilibre
nous devrons
inclure les ions dans le raisonnement; nous disposons ainsi de quatres
équations pour travailler :
Un piège est l'équation 8, elle n'est valable que dans le cas d'un acide, où est plus grand que , puisque .
De ces quatre équation nous éliminons , et pour ne
garder que , , et , c'est-à-dire le pH, la condition
initiale et des constantes. Eq. 8 devient avec éq. 7
Cette dernière équation contient la solution exacte du pH à partir de , et , mais elle est lourde à manipuler. Par la suite nous proposons plusieures possibilités de la ramener à des approximations simples. Pour cela nous n'egligeons toujours l'autodissociation de l'eau : des ions ou viennent de la dissociation d'un acide ou d'une base.