Université Pierre et Marie Curie
Cours d’atomistique, liaison chimique et spectroscopie
Physique et Chimie
L3
Patrick Chaquin
Chapitre 1. Notions de mécanique quantique
Chapitre 2. Atome d’hydrogene
Chapitre 3. Atomes à plusieurs électrons
Chapitre 4. Fonctions d’onde moléculaires – Méthode de Hückel généralisée - Molécules diatomiques
Chapitre 5. Symétrie moléculaire – Eléments de théorie des groupes de symétrie
Chapitre 6. Molecules
du type AHn
Chapitre 7. Molécules conjuguées - Méthode de Hückel simple
Chapitre 8. Les orbitales et la réactivité chimique
Chapitre 9. Introduction à la spectroscopie – Spectroscopie de rotation
Chapitre 10. Spectroscopie de vibration
Chapitre 11. Spectroscopie électronique
Pratique de la Chimie Théorique M1-M2
1. Introduction. Hamiltonien moléculaire, approximations classiques. Méthodes mathématiques (variation, perturbation). Grandeurs calculables.
2. La méthode Hartree-Fock. Energie moyenne associée à un déterminant de Slater. Intégrales J et K. Principe de la méthode
3.
Bases d’obitales atomiques.
4.Exemples de calculs SCF. Premier contact avec GAUSSIAN : H2 en base minimale. Structure du fichier de données ; analyse du fichier de résultats. Autre exemples : H2 en base étendue ; conformation et barrière de rotation de l’éthane ; effet anomère.
5. Echecs de la méthodes SCF. Energie de liaison de H2 et limite H-F. Valeur asymptotique de l’énergie lors de la rupture d’une liaison. La solution UHF et ses inconvénients
6. La corrélation électronique. Notion de corrélation. Traitement de la corrélation par interactions de configurations. Principales méthodes. Exemples et calculs-modèles. Performances des méthodes « post HF ».
7. Fonctionnelles de la densité. Principe des calculs DFT. Fonctionnelles usuelles. Exemples et bilan.